海水中、海底中都有着各种丰富的资源，如何充分地利用这些资源，也是我们人类需要研究的课题。已知的如海洋渔业、海盐晒制、可燃冰开采、锰结核矿开掘、潮汐能发电等。
第八单元 海水中的化学
第一节 海洋化学资源
海洋化学资源包括如下
生物资源
化学资源
矿产资源
动力资源
一、海水中的物质
石灰乳 盐酸 通电
① ② ③
① MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2
② Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O
③ MgCl2
Mg+Cl2↑
二、海底矿物
煤、石油、天然气、
1、化石燃料：
天然气水合物：又称“可燃冰”
2、金属矿物： “ 锰结核”锰、铁、镍 、铜、钴、钛等20多种金属
三、海水淡化
蒸馏法：多级闪急蒸馏法：减压下，水的沸点降低，产生瞬间蒸发。
海水淡化 结晶法
膜法
第二节 海水“晒盐”
一、海水“晒盐”的过程
1、饱和溶液 不饱和溶液
（1）、定义：饱和溶液：在一定的温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液
不饱和溶液：在一定的温度下、一定量的溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液
（2）、判断方法：继续加入该溶质，看是否能继续溶解
（3）、转化：
（1）升温 （2）加溶剂
饱和溶液 不饱和溶液
（1）降温 （2）加溶质 （3）蒸发溶剂
2、浓溶液 稀溶液
（1）、浓溶液：
溶液中所含溶质的多少
（2）、稀溶液：
3、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系
温度一定：
不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
同种溶质：饱和溶③液一定比不饱和溶液浓
二、固体物质在水中的溶解度
1、溶解性
（1）、定义：一种物质溶解在另一种物质中的能力
（2）、大小：①与溶质和溶剂的种类有关②与温度有关
2、溶解度
（1）、定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时溶解的质量
（2）、特征：①一定温度
②100克溶剂
③饱和状态
④单位（克）
（3）、与溶解性的关系
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
溶解度（20º）
＞10g
＞1g
＜1g
＜0．01g
（4）、溶解度曲线
①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大 如硝酸钾
②少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不大 如氯化钠
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小 如氢氧化钙
3、气体的溶解度
气体溶解度的大小与温度和压强有关：
气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大
三、粗盐的提纯（学生实验中讲过）
过滤
（固体不溶于液体）
混合物的分离 蒸发溶剂
（固体物质溶解度受温度影响不大的物质）
如氯化钠
结晶
（固体溶于液体 ）
冷却热饱和溶液 即降温结晶
（固体物质溶解度受温度影响较大的物质
如硝酸钾）
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