第一章知识归纳
一、重要概念
1．物理变化与化学变化
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物理变化 |
化学变化 | |
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概念 |
没有新物质生成的变化 |
有新物质生成的变化 |
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区别 |
化学变化中有新的物质生成，而物理变化中没有。 | |
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联系 |
化学变化过程中一定同时发生物理变化 | |
2．物理性质与化学性质
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性质种类 |
包含的内容 |
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物理性质 |
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等 |
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化学性质 |
可燃性、酸碱性、氧化性、还原性、腐蚀性等 |
3．纯净物与混合物
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类别 |
概念 |
特点 |
示例 |
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纯净物 |
只由一种物质组成 |
纯净物有固定的组成，有特定的化学符号（化学式） |
氧气（O2）、二氧化碳（CO2） |
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混合物 |
由两种或两种以上的物质组成 |
没有固定的组成，没有特定的化学符号 |
空气、盐水 |
二、重要实验
1．加热碳酸氢铵
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实验过程 |
实验现象 |
实验结论 |
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取少量碳酸氢铵固体粉末放入蒸发皿中，将蒸发皿放在酒精灯上加热 |
蒸发皿中的固体逐渐减少直至消失，可以闻到刺激性气味 |
△ NH4HCO3 ===== NH3↑ CO2↑ H2O |
【说明】保存碳酸氢铵应该密封置于阴凉处
2．空气中氧气体积分数的测定
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现象 |
红磷燃烧产生大量的白烟，放出热量，进入集气瓶中的水的体积约占集气瓶容积的五分之一 点燃 |
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结论 |
4P 5O2 ====== 2P2O5 空气中氧气的体积约占空气总体积的五分之一 |
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水的体积不足集气瓶容积的五分之一的主要原因 |
（1）红磷不足，瓶中的氧气没有完全耗尽 （2）装置的气密性不好（装置会漏气） （3）打开止水夹时装置没有完全冷却 |
3．“铜绿”的性质研究
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实验内容 |
实验现象 |
实验结论 |
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“铜绿”与稀盐酸的作用 |
绿色固体逐渐减少，产生大量的气泡，溶液变成绿色。 |
Cu2(OH)2CO3 4HCl == 2CuCl2 3H2O CO2↑ |
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“铜绿”受热的变化 |
绿色固体逐渐变成黑色，试管口有水珠生成。 |
△ Cu2(OH)2CO3 ==== CuO H2O CO2↑ |
4．镁带的性质
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状态 |
颜色 |
硬度 |
在空气中燃烧的现象 |
在食醋中的变化 |
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通常状况下是固体 |
银白色，有金属光泽 |
质软 |
剧烈燃烧，发出耀眼的白光 放出热量，生成一种白色固体 |
镁带逐渐减少直至消失，产生大量的气泡 |
第二章知识归纳
一、氧气
1．物理性质
在通常状况下，氧气是一种无色、无气味的气体，密度稍大于空气（比空气略大），不易溶于水。在液态、固态时呈淡蓝色。
2．化学性质
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实验名称 |
实验现象 |
实验结论 |
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木炭的燃烧 |
比在空气中燃烧更旺（发出白光），放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 |
点燃 C O2 ===== CO2 |
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蜡烛的燃烧 |
比在空气中燃烧更旺（发出白光），放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，（干燥的）集气瓶内壁有水珠生成。 |
点燃 石蜡 氧气 二氧化碳 水 |
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铁丝在氧气中燃烧 |
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 |
点燃 3Fe 2O2 ===== Fe3O4 |
【说明】
（1）碳不完全燃烧时，生成一氧化碳，一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊。反应的化学方程式为：2C O2 ===== 2CO
点燃
（2）做铁丝在氧气中燃烧的实验时：
① 要除去铁丝表面的铁锈、油漆，使燃烧更易进行；
② 在铁丝末端系上火柴梗（小木条），便于引燃铁丝；
③ 点燃火柴梗待即将燃尽时，再将铁丝伸入集气瓶，防止过早伸入使氧气被木条燃烧耗尽；
④ 瓶中预先留少量水或铺一层细沙，防止反应生成的固体物质溅落，使集气瓶破裂。
3．氧气的制法
（1） 氧气工业制法——利用氮气与氧气的沸点不同分离出氧气，属于物理变化
空气
除二氧化碳
干燥
空气
降温
加压
液态空气
升温–196°C
氮气
液态氧气
（2）氧气的实验室制法
①加热高锰酸钾制氧气
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反应原理 |
2KMnO4 === K2MnO4 MnO2 O2↑ |
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实验装置 |
仪器：试管、酒精灯、铁架台、水槽、集气瓶、带导管的橡皮塞 装置特点：固体在加热的条件下反应 |
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实验步骤 |
1 .查——检查装置气密性 2 .装——把药品装在试管底部 3 .定——把试管固定在铁架台上 4 .点——点燃酒精灯，先预热后加热 5 .收——收集气体 6 .离——把导管撤离出水槽 7 .熄——熄灭酒精灯 |
【说明】
△
a. 装入高锰酸钾固体后，应在试管口放置一小团棉花，放置加热时粉尘进入导气管
b. 加热时，保持试管口稍向下倾斜，防止试管中产生的水倒流回灼热的试管，是试管破裂
c. 不能再导管口刚有旗袍冒出时就收集气体，因为此时的气体主要是装置中的空气（氧气不纯）
d. 实验结束时，应先将导管从水槽中取出，在停止加热，防止水倒吸会灼热的试管，使试管破裂
②双氧水分解制氧气
MnO2
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反应原理 |
2H2O2 ======2H2O O2↑ |
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实验装置 |
仪器：锥形瓶、分液漏斗、铁架台、水槽、集气瓶、带导管的橡皮塞 装置特点：固体和液体反应，无需加热 |
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实验步骤 |
1 .查——检查装置气密性 2 .装——把药品装在试管底部 3 .定——把试管固定在铁架台上 4 .收——收集气体 |
【说明】
a. 氧气可以采用排水法或向上排空气法收集
b. MnO2在该反应中作催化剂，能改变该反应的速度，但是本身的质量和化学性质均没有发生改变
4、氧气的检验
将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明瓶中的气体是氧气。
二、二氧化碳
1．物理性质
在通常状况下，二氧化碳是一种无色、无气味的气体，密度比空气大，能溶于水。
2．化学性质
（1）二氧化碳与水（紫色石蕊试液）反应
现象：紫色石蕊试液变红，加热后又变为紫色。
结论：CO2 H2O == H2CO3
△
H2CO3 === CO2↑ H2O
（2）二氧化碳与石灰水反应
现象：澄清石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）。
结论： CO2 Ca(OH)2 == CaCO3↓ H2O
3．二氧化碳的用途
（1）做灭火剂。二氧化碳具有密度比空气大以及不能燃烧、不支持燃烧的性质，能覆盖在可燃物的表面，使可燃物与氧气隔绝，燃烧停止。
（2）干冰做制冷剂。固态二氧化碳俗称干冰。干冰升华时会吸收大量的热，可用作制冷剂，常用于人工降雨和舞台上的人造烟雾，优点是制冷效率高，且不会使被制冷的物体潮湿。
（3）供绿色植物作化肥。二氧化碳是绿色植物光合作用的重要原料。
（4）作工业原料。如：生产啤酒、汽水等。
4．二氧化碳的制法
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反应原理 |
CaCO3 2HCl ==== CaCl2 H2O CO2↑ |
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实验装置 |
仪器：锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、带导管的橡皮塞 装置特点：固体和液体反应，无需加热 |
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实验步骤 |
1、查——检查装置气密性 2、装——把药品装在试管底部 3、定——把试管固定在铁架台上 4、收——收集气体 5、验——检验二氧化碳是否收集满 |
【说明】二氧化碳一般只用向上排空气法收集
5．二氧化碳的检验
将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则通入的气体为二氧化碳。
三、自然界中的水
1．水的组成——通电分解水
现象：通电后，电极上产生大量的气泡，一段时间后，正负极气体体积比为1∶2。负极产生的气体可以在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；正极产生的气体可以支持燃烧。
通电
结论：2H2O ====== O2↑ 2H2↑
点燃
2H2 O2 ======= 2H2O
2．水的净化
（1）水中固体不溶物的去除——过滤
（2）纯净水和矿泉水的鉴别
分别取少量样品蒸干，有固体物质析出的是矿泉水，没有固体析出的是纯净水。
（3）硬水与软水的鉴别
分别取少量样品，滴入肥皂水，有白色垢状物生成的是硬水，没有的是软水。
（4）硬水的软化
蒸馏或煮沸一段时间，其中蒸馏的净化效果最好
（5）自来水的生产流程
取水——→沉降——→过滤——→消毒——→配水
其中通常只有“消毒”的环节发生了化学变化。
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