❶ 卤族元素物理性质的相似性
（1）卤族元素单质随着原子序数增大其单质颜色逐渐加深，其颜色：淡黄绿色～黄绿色～深红棕色～紫黑色，故答案为：淡黄绿；黄绿；深红棕；紫黑色；
（2）卤族元素单质随着原子序数增大其单质状态变化为：气态→液态→固态，氟气和氯气是气态，溴是液态，碘是固体，故答案为：气；液；固；
（3）卤族元素单质都属于分子晶体，分子晶体熔沸点随着相对分子质量增大而增大，卤族元素单质随着原子序数增大其单质熔沸点手棚逐渐增大，密度随着原子序数增大而逐渐增大，卤素单质都可以和水反应，但反应程度随着原子序数增大而逐渐减小，所以水溶解性逐渐减小，故答案为：增大；增大；减小；
（4）随核电荷数的增加，卤素单质氧化性逐渐减弱，氧化性强的渣薯和单质能置换出氧化性弱的单质，但氟气和氯化钠溶液反应时是氟气和水发生反应，氯气能置换出溴单质，反如盯应方程式为cl2+2nabr=2nacl+br2，氟气和水反应方程式为2f2+2h2o=4hf+o2，
故答案为：2；2nacl+br2；2f2+2h2o=4hf+o2．
❷ 为什么卤素单质随核电荷数递增，颜色越来越深
卤素单质显某种颜色是因为电子吸收了光子的能量而跃迁，从氟到碘，颜色依次加深，是因为从氟到碘原子的最外层电子受核的吸引越来越弱，因此只要吸收能量更低，波长更长的光就电子就可以跃迁。如气态氟分子吸收能量大，波长短的紫光，显出黄色，而气态碘分子吸收能量小，波长长的黄光，显紫色
❸ 卤族元素的特性是什么
卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在 ，是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。
卤族单质的物理递变性：从F2到I2，颜色由浅变深；状态由气态、液态到固态；熔沸点逐渐升高；密度逐斗历渐增大；溶解性逐渐减小。
原子结构： 相空芦搜同点①最外层电子数相等，均为7
②都容易得电子，都具有氧化性，都显-1价
递变性①电子层数逐渐增多
②得电子能力减弱
③非金属性、氧化性减弱
1. 相似性
（1）物理性质：卤素单质的密度较小，硬度较小，熔点较低。
（2）卤素都是活泼的非金属单质，均能与H2、活泼金属、水等反应。如与H2反应：X2+H2===2HX，与水反应：X2+H2O===HX+HXO（X为Cl、Br、I），2F2+2H2O===4HF+O2.
2. 递变性
（1）物理性质：按照F、Cl、Br、I的顺序，卤素单质的颜色依次加深，熔、沸点依次升高，密度依次增大。
（2）随着元素原子序数的递增，卤素单质的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强。即氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，还原性：F-<Cl-<Br-<I-。
（3）随着元素原子序数的递增，卤素单质与H2越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，其水溶液的酸性逐渐增强，HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高。
3. 特殊性
（1）氟无正价，无含氧酸；氟的化学性质特别活泼，遇水生成HF和O2，能与稀有气体反应，氢氟酸能腐蚀玻璃。氟化银易溶于水，哗陆无感光性。
（2）氯气易液化，次氯酸具有漂白作用，且能杀菌消毒。
（3）溴是常温下唯一液态非金属单质，溴易挥发，少量溴保存要加水液封，溴对橡胶有较强腐蚀作用。
（4）碘为紫黑色固体，易升华，碘单质遇淀粉变蓝。
❹ 卤族元素的递变规律
卤素的毒性从氟开始依次降低.
氧化性,电负性由F开始越来越高嫌和 其中电子的亲和力Cl最大,其次是F,然后是Br,I
熔沸点由F开始越来越高,在Br2就在常温下变液体了,I2则是固体.
颜色由F开始越来越深,F2是淡黄色,Cl2是黄绿色,Br是澄烂裤黄色液体,I是紫色固体.
其非金属性由F开始越来越弱,
那个和原饥者简子半径的增大有关,
卤族元素的原子半径由F开始越来越大
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