Ⅰ 为什么亚铜离子、锌离子、银离子在溶液中无色
因为它们都是d10组态的离子，能量最低的空轨道与能量最高的电子轨道之间的能量差很大，也就是说，从基态到第一激发态所需的能量很高，所以无法吸收可见光而发生电子跃迁显色。
Ⅱ 在水溶液中,为什么钙离子锌离子无色 而亚铁离子有色
在水溶液中，钙离子锌离子无色，而亚铁离子有色。是因为亚铁离子的d轨枯告道电子发生跃迁吸收的能量正好在可见光范围之内。
钙离子和锌离子，其轨道中的电子是没世明全满的。半充满或全充满的状态最为稳定，在水溶液中其电子跃迁能量很高，不在可见光范围之内。而二价铁离子的的3d轨道中，只有6个电子，既不是全满，也不是半满，不稳定，容易发生电子的跃迁，跃迁吸收的能量正好在可见光范围之内，因而显返中色。
Ⅲ 化学判定题 由于zn2 的d电子无法发生dd跃迁,所以锌的配合物不显示颜色
对。因为二价锌离子的 d轨道中没有 d电子，配合物显示颜色，就是其 d 电子吸收一定波长的光的能量，发生跃迁。锌离子没有 d 电子，无法发生跃迁，因此对光没有吸收，就是不显色。
关于配合物的颜色，只能利用配合物理论中晶体场理论解释，关于配合物的理论，最常见的两种：一种是价键理论，无法解释配合物的颜色。一种是晶体场理论，可以初步解释配合物的颜色。
Ⅳ 解释锌离子无色而氧化锰离子为紫色原因
这个和他们外层电子跃迁能量有关，当外界光源照射时，离子外层电好岁子发生能量跃迁，吸收能量释放能量，他们吸收释放的能量不同，这时能量变化被视神友型睁经细胞所感知，不同的能量对大脑映射出不同的颜色，因此我们对不同的物质会感知到不同的颜色，锌离子和锰离子也是这样的情况，租搭希望对您有所帮助！
Ⅳ 锌离子溶液颜色
锌离子和镁离子溶液是无色的。
在水溶液中，常见的有色离子有：
cu2+
铜离子-----------蓝色
fe2+
亚铁离子-----------浅绿色
fe3+
铁离子
-----------几近无色的淡紫色（黄色是在一般溶液中的颜色。）
mn2+
锰离子-----------浅粉色
co2+
钴离子-----------粉色
ni2+镍离子---------绿色
cr2+亚铬离子
-----------蓝绿色
cr3+铬离子
-----------绿色
cd2+
镉离子
-----------蓝绿色
au3+
金离子--------金黄色
mno4-
高锰酸根离子
----------紫红色
mno42-
锰酸根离子
---------墨绿色
cro42-铬酸根离子
---------黄色
cr2o72-重铬酸根离子
--------橙色
[fe(scn)]2+
硫氰合铁络离子------血红色
[cucl4]2-
四氯合铜络离子--------黄色
血红色：fe3+遇到scn-时的颜色
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