1. 为什么过渡金属离子会有颜色!!
反射的话，是不管多少的波长进去，都有多少的波长出来
而这个原子吸收是不一样的
跃迁到指定的高能级轨道
吸收的能量是固定的，就是两个轨道的能量差ΔE
这个能量差就是所放出波的能量E
再根据E=hv（h是普朗克常数，v是频率）可以得到此波的频率
根据c=λv（c是光速，λ是波长）就可以算出波的波长
指定轨道跃迁的话，能量差是定值，因而得到的波长也是正好是可见区的一个定值
入射的是全波长的光，然后这个定值的波长都被吸收掉了，看到的就是反射出来的剩下的光的颜色了
2. 为什么过渡金属硫化物和氧化物大都难溶于水，并且具有颜色
这里的主要问题涉及离子极化，即过渡金属阳离子具有较强的极化作用即使阴离子变形的能力，另外自身也容易变形，结果是阴阳离子之间具有部分共价的充分称为离子极化作用，最终结果是使他们的溶解性降低，颜色加深
3. 为什么大部分配合物都有不同的颜色
过渡元素配合物大都有颜色。配合物的颜色是由于过渡金属离子d轨道未充满电子(d
1-9
)，在配位体场的作用下，分裂后的5个d轨道上的电子就跃迁到能量空的d轨道，这种d-d跃迁的电子选择性的吸收可见光区内一定波长(其d-d跃迁能量一般在1.99×10
-19
～5.96×10
19
j或波数为10000～30000cm
-1
)显示特征光谱，而呈现颜色。但这种颜色与d-d跃迁后的分裂能△大小有关。一般产生较大分裂能的配位体形成的配合物，颜色较深。其变化规律是：
(1)
同一金属离子与不同配位体形成的配合物具有不同的颜色。配位体场强越强(i
-
<br
-
<cl
-
<f
-
<h
2
o<c
2
o
4
2-
<nh
3
<no
2
<cn
-
)，分裂能△越大，d-d跃迁吸收谱带依次向短波方向移动，使配合物颜色依次加深。如cucl
4
2-
(绿)、cu(h
2
o)
4
2+
(蓝)、cu(nh
3
)
4
2-
(深蓝)
(2)
同种配位体的同一金属元素的配合物，随中心离子氧化态升高，分裂能△增大，颜色加深。如过渡元素的三价离子水溶液比二价离子水溶液颜色深，铁(ⅲ)水溶液一般为红棕色，铁(ⅱ)一般为浅绿色。
(3)
同族过渡元素的同配位体、同价态配合物的分裂能随周期数增大而增大，所以从上到下颜色加深。当分裂能太大，使物质的最大吸收峰在紫外光区，物质呈现无色。
对于配位体相同而中心离子不同的配合物，中心离子的氧化性越强，荷移跃迁能越小，配合物吸收移向较长波区，颜色加深；对于相同金属离子而配位体不同的配合物，配位体越易被氧化，跃迁能越小，吸收移向长波区方向，颜色加深；对于配合物的中心元素和配位体相同时，中心元素的氧化态越高，d轨道的能量越低，吸收移向较长波区，颜色加深。
说明：上边是查来的资料
4. 为什么金属在不同化合物中会呈现不同的颜色
我们看到的物体的颜色是物体反射的光的颜色，因为反射不同的光，所以有不同颜色，初中物理讲过，物体本身实际的颜色与物体本身结构不同有关，同一元素的不同离子的电子结构不同，所以颜色不同
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